PERCOBAAN ANALISA BENTUK AGREGAT

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

Istilah organik seolah-olah berhubungan dengan kata organisme atau jasad hidup.Organik merupakan zat yang berasal dari makluk hidup (hewan/tumbuhan-tumbuhan)seperti minyak dan batu bara. Pada dasarnya kimia organik melibatkan zat-zat yang diperolehdari jasad hidup.

Pada akhir abad ke-17 dan awal abad ke-18, para ahli kimia melakukan ekstraksi,pemurnian dan analisis zat-zat dari hewan dan tumbuhan. Motivasi dari para ahli ialah karenakeingintahuan tentang jazat hidup dan disamping itu juga untuk memeroleh bahan-bahanuntuk obat-obatan, pewarna dan maksud-maksud lain dengan melakukan ekstraksi danpemurnian-pemurnian lain.Lama-kelamaan menjadi jelas bahwa kebanyakan senyawa yang ada pada hewan dantumbuhan terdapat banyak segi yang berbeda dengan benda mati, seperti mineral. Padaumumnya, senyawa dalam jasad hidup terdiri dari beberapa unsur yaitu: karbon, hidrogen,oksigen nitrogen dan disamping itu belerang dan fosfor. Kenyataan ini membawa kita padadefenisi. Jadi kimia organik ialah cabang ilmu kimia yang khusus mempelajari senyawakarbon.Dengan demikian dalam penulisan makalah ini, penulis berusaha untuk mengumpulkan materi-materi atau bahan yang sangat mendukung dalam penyelesaian paperini. Terutama tentang kimia organik dan peranannya dalam kehidupan sehari-hari.

B.           Rumusan Masalah

1.              Apa  pengertian senyawa

2.              Apa itu Senyawa organik

3.              Apa itu Senyawa organik

C.          Tujuan

1.              Untuk mengetahui pengertian senyawa

2.              Senyawa organik dan contoh contohnya

3.              Senyawa organik dan contoh contohnya

BAB II

PEMBAHASAN

A.   Pengertian Senyawa

Senyawa adalah gabungan dari beberapa unsur yang terbentuk melalui reaksi kimia. Senyawa memiliki sifat yang berbeda dengan unsur-unsur penyusunnya. Misal, dua atom hidrogen dengan satu atom oksigen dapat bergabung membentuk molekul air (H₂O).

Hidrogen adalah gas yang sangat ringan dan mudah terbakar, sedangkan oksigen adalah gas yang terdapat di udara yang sangat diperlukan tubuh kita untuk pembakaran. Tampak jelas bahwa sifat air berbeda dengan sifat hidrogen dan oksigen. Contoh lain senyawa adalah garam dapur (NaCl). Garam dapur disusun oleh unsur natrium dan unsur klor. Natrium memiliki sifat logam yang ringan, sedangkan klor adalah suatu gas beracun. Dua unsur tersebut digabung membentuk garam dapur berupa mineral yang sangat dibutuhkan oleh tubuh kita.

Senyawa termasuk zat tunggal yang tersusun dari beberapa unsur dengan perbandingan massa tetap. Di alam ini terdapat kurang lebih 10 juta senyawa. Air (H₂O) merupakan senyawa paling banyak terdapat di alam.

Contoh-Contoh Senyawa Dalam kehidupan sehari-hari

Bagaimanakah tata cara penulisan senyawa? Senyawa dituliskan dalam wujud rumus kimia. Rumus kimia adalah zat yang terdiri dari kumpulan lambang-lambang unsur dengan komposisi tertentu. Komposisi tersebut berupa bilangan yang menyatakan jumlah atom penyusunnya (angka indeks). Misal, suatu senyawa terdiri dari atom unsur natrium (Na) dan atom unsur klor (Cl).

Beberapa Contoh Senyawa, rumus kimia dan manfaatnya

No	Senyawa	Rumus	Manfaat
1.	Asam asetat	CH3COOH	Cuka makan
2.	Amoniak	NH3	Pupuk
3.	Asam askorbat	C6H8O6	VitaminC
4.	Kalsium karbonat	CaCO3	Bahan bangunan
5.	Soda kue	NaHCO3	Membuat roti
6.	Karbon dioksida	CO2	Penyegar minuman
7.	Aspirin	C9H8O4	Mengurangi rasa sakit
8.	Magnesium hidroksida	Mg(OH)2	Obat penawar asam
9.	Asam klorida	HCl	Pembersih lantai
10.	Natrium klorida	NaCl	Garam dapur
11.	Natrium hidroksida	NaOH	Pengering

Senyawa Terbagi 2 yaitu: Senyawa Organik Dan Senyawa Anorganik.

B. SENYAWA ORGANIK

1. SEJARAH DAN GAMBARAN UMUM KIMIA ORGANIK

Ilmu kimia adalah cabang ilmu pengetahuan yg mempelajari tentang komposisi, struktur, sifat² dan perubahan² dari materi serta energi yg menyertainya. Pertumbuhan dan perkembangan yg cepat dari ilmu kimia telah menyebabkan perlunya pemisahan ke dalam sejumlah bidang kimia yg lebih khusus. Dewasa ini kita mengenal antara lain kimia fisika, kimia analisis, biokimia, kimia anorganik, serta kimia organik.

Sejak zaman purba manusia telah menggunakan zat² yg diambil atau diisolasi  dari organisme hidup baik tumbuhan maupun hewan. Untuk membuat obat orang merebus daun², kulit kayu, atau akar tumbuhan dengan air. Air rebusan ini tanpa difahami oleh perebusnya, pada hakekatnya mengandung ” zat-zat organik ” atau zat² yg berasal dari organisme hidup, yg berkhasiat bagi penyembuhan berbagai penyakit, atau mempertahankan dan meningkatkan kesehatan tubuh. Rebusan daun kumis kucing, dikenal untuk obat kencing batu, demikian juga kita mengenal rebusan² obat seperti rebusan daun saga, kulit kina, atau jamu godokan. Karena zat² di atas berasal dari makhluk hidup maka zat tersebut disebut senyawa organik. Dengan demikian ilmu kimia yang mempelajari senyawa itu disebut ilmu kimia organik. sebaliknya senyawa² yang bukan berasal dari makhluk hidup disebut senyawa anorganik.

Dalam tubuh makhluk hidup mempunyai sifat² dan struktur yang berbeda dengan yg berasal dari bukan makhluk hidup. Keyakinan ini mendorong munculnya doktrin “daya hidup” atau “vital force“, yg merupakan sisa² dari mistik sebelumnya. Oleh karena semua senyawa organik yg diketahui pada awal abad ke 19 bersumber dari makhluk hidup, baik hewan maupun tumbuhan, terdapat perasaan yg kuat bahwa zat² organik memiliki “daya hidup” yg khusus. Pada masa itu sebagian besar kimiawan percaya bahwa senyawa² organik yg memiliki daya hidup tersebut tidak dapat dibuat atau disintesis dilaboratorium dari zat² anorganik. Dari uraian di atas kita dapat mengerti bahwa suatu kepercayaan yg berbau mistik semacam “vital force” itu dapat menghambat perkembangan ilmu pengetahuan akan tetapi berkat terusnya dilakukan penelitian yg intensif, kepercayaan akan vital force akhirnya musnah.

2. PENGERTIAN SENYAWA ORGANIK.

Istilah senyawa organik seperti yg dipaparkan di atas muncul dari adanya pandangan yg dianut pada masa lalu, yaitu bahwa senyawa² kimia dapat dibedakan menjadi dua golongan besar. Yaitu senyawa berasal dari makhluk hidup (organisme) maka senyawa tersebut dikatagorikan sebagai senyawa organik. Sedangkan yang diperoleh dari mineral (benda mati) dikatagorikan sebagai senyawa anorganik. Dengan dasar pandangan semacam itu jelaslah bahwa yg diartikan dengan kimia organik pada masa itu adalah cabang ilmu kimia yg mengkaji senyawa² yg dihasilkan oleh makhluk hidup atau organisme.

Pengertian senyawa organik seperti di atas hanya berlaku sampai pertengahan abad ke 19, karena pandangan yg dilandasi oleh keyakinan adanya “daya hidup” (vital force atau vis vitalis) yg memungkinkan terbentuknya senyawa organik ternyata semakin di ragukan kebenarannya. Dalam sejarah perkembangan kimia organik tecatat suatu peristiwa penting pada tahun 1828 yg ditandai oleh keberhasilan Wohler dalam mensintesis urea (senyawa organik) dari amonium sianat (senyawa anorganik). Pada tahun berikutnya semakin banyak temuan yg membuktikan bahwa pandangan ” daya hidup ” memang pandangan yg menyesatkan..

Fakta penting menunjukan bahwa di dalam senyawa organik selalu terdapat unsur karbon (C). Berdasarkan kenyataan ini, baik untuk senyawa organik yg berasal dari makhluk hidup maupun yg merupakan hasil sintesis di laboratorium, lebih tepat bila disebut senyawa karbon. Dengan menggunakan nama senyawa karbon tidak terdapat kesan bahwa yang dimaksud hanyalah senyawa-senyawa yang dihasilkan oleh organisme. Kenyataan menunjukan bahwa sampai saat ini istilah senyawa organik masih tetap dipertahankan, walaupun dengan pengertian yang berbeda dengan pengertian semula. Cabang dari ilmu kimia yang mengkaji berbagai asfek dalam senyawa organik lazim disebut kimia organik.

Dengan dasar pemikiran bahwa penggunaan istilah senyawa karbon lebih tepat dari pada senyawa organik, tentunya semua senyawa karbon menjadi sasaran kajian kimia karbon. Namun demikian sejumlah senyawa seperti karbon monoksida (CO), karbon dioksida (CO₂), karbon disulfida (CS₂), garam-garam karbonat, sianida biasa dibahas dalam kimia anorganik.

3. Definisi Senyawa Organik

Dengan demikian yang diartikan senyawa organik adalah senyawa-senyawa yang dibentuk oleh unsur karbon yang memiliki sifat-sifat fisika dan sifat-sifat kimia yang khas. Bahwa senyawa organik harus dipisah pembahasannya dari senyawa unsur lain semata-mata karena alasan jumlahnya yang demikian besar.

Kimia Karbon dalam sejarahnya populer dengan nama Kimia Organik. Ilmu ini pada awalnya didefinisikan sebagai ilmu kimia yang mempelajari senyawa kimia yang dihasilkan oleh mahluk hidup, beserta senyawa-senyawa turunannya. Karena itulah, senyawa-senya-wa tersebut sebelumnya sering disebut sebagai senyawa organik. Dengan berjalannya waktu, semakin banyak senyawa organik yang dapat disintesis oleh manusia, sehingga me runtuhkan mitos bahwa senyawa organik hanya bisa dibuat oleh mahluk hidup. Penye-butan “senyawa karbon” dihadirkan oleh para ilmuwan untuk menggantikan istilah “senya-wa organik”. Karena senyawa yang dapat dihasilkan oleh mahluk hidup amatlah beragam, maka sejak awal ilmuwan yang menggeluti kimia karbon berusaha menggolongkan senya-wa tersebut secara sistematis, dan merumuskan tatacara penamaan senyawa yang juga sistematis.

Hidrokarbon

Hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya mengandung unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Beberapa contoh hidrokarbon:

Hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal. Dengan demikian, semua atom karbon dalam molekulnya mempunyai hibridisasi sp³. Senyawa ke-1 dan ke-3 di atas termasuk hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon tak jenuh mengandung ikatan rangkap atau ikatan ganda tiga di antara atom-atom karbonnya. Atom karbon yang memiliki sebuah ikatan rangkap dengan tetangganya, mempunyai hibridisasi sp², sedangkan atom karbon yang memiliki sebuah ikatan ganda tiga, mempunyai hibridisasi sp. Senyawa ke-2 dari gambar di atas termasuk hidrokarbon tak jenuh.

Hidrokarbon aromatik sebetulnya juga tak jenuh, tetapi kestabilannya jauh lebih tinggi daripada hidrokarbon tak jenuh, sehingga dimasukkan dalam golongan yang berbeda, yaitu hidrokarbon aromatik. Senyawa ke-4 (benzena) di atas termasuk dalam hidrokarbon aromatik

Penggolongan Senyawa Karbon

Senyawa karbon yang hanya mengandung unsur karbon (C) dan hidrogen (H) dikenal sebagai senyawa hidrokarbon. Berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya, senyawa hidrokarbon dapat digolongkan menjadi hidrokarbon jenuh dan tak jenuh. Selain itu, dikenal juga hidrokarbon aromatik. Berdasarkan kerangka karbonnya, senyawa karbon dapat digolongkan menjadi:

Senyawa karbon alifatik, yaitu yang memiliki rantai karbon terbuka: lurus ataupun bercabang.

Senyawa karbon alisiklik, yaitu yang memiliki rantai karbon tertutup atau melingkar.

Senyawa karbon aromatik, yaitu senyawa karbon dengan  rantai karbon tertutup yang memiliki kestabilan lebih dibandingkan senyawa karbon alisiklik.

Kerangka Senyawa Karbon

Keragaman senyawa karbon dimungkinkan oleh kemampuan atom-atom karbon itu untuk saling berikatan membentuk rantai atom karbon. Berbagai contoh senyawa karbon dengan kerangka yang berbeda:

Dapat diperhatikan bahwa senyawa karbon alifatik, ada yang jenuh dan tak jenuh. Demikian juga dengan senyawa karbon alisiklik. Selain berdasarkan kerangka karbonnya, senyawa karbon juga biasa digolongkan berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya. Dalam penggolongan ini, dikenal golongan-golongan senyawa alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, ester, amina, dll., di samping alkana, alkena dan alkuna yang termasuk golongan hidrokarbon.

Kereaktifan senyawa karbon berbeda-berbeda bergantung pada berbagai hal, an-tara lain jenis gugus fungsinya, struktur ruangnya, dll. Ada beberapa jenis reaksi kimia kar-bon, antara lain reaksi substitusi (penggantian), adisi (penambahan), eliminasi (pengurang-an) dan redoks (reduksi-oksidasi).

4. Karakteristik Senyawa Organik.

Dari hasil pengamatan dapat diperoleh kesimpulan ada sejumlah sifat yang membedakan antara senyawa organik dan anorganik, baik yang menyangkut aspek-aspek fisika maupun kimia, sifat-sifat itulah yang disebut ciri khas senyawa organik.

a. Aspek fisika

-          rentangan suhu lebur 30-400 ^OC

-          rentangan titik didih 30-400 ^OC

-          sukar larut dalam air, mudah larut dalam pelarut organik

-          warna cerah.

b. Aspek kimia

-          mengandung beberapa macam unsur, umumnya C, H, O, dan N,S,P, halogen, dan   logam.

-          reaksinya berlangsung lambat, non ionik, dan kompleks.

-          mempunyai variasi sifat kimia yang banyak.

-          fenomena isomeri.

5. Tipe-tipe Reaksi Senyawa Organik

1.    Reaksi substitusi

2.    Reaksi adisi

3.    Reaksi Eliminasi

4.    Reaksi penataan ulang ( rearrangement)

5.    Reaksi oksidasi reduksi (redoks).

6. Klasifikasi senyawa Organik.

Mengingat jumlah senyawa organik dari yang telah diidentifikasi sedemikian besar-nya, bahkan dari waktu ke wakrtu senantiasa bertambah, maka untuk mempermudah da-lam mempelajarinya perlu adanya klasifikasi. Langkah klasifikasi ini dimungkinkan kare-na kenyataan menunjukkan bahwa terdapat sejumlah senyawa organik yang memperlihat-kan kesamaan dalam hal tertentu. Kesamaan itulah yang memungkinkan senyawa-senyawa tersebut dimasukkan dalam satu kelompok / golongan.

a. Dasar klasifikasi senyawa organik

1.    Kerangka atom karbon yang terdapat dalam struktur kimia

2.    Jenis unsur-unsur penyusunnya.

3.    Gugus fungsi yang dimilikinya.

b. Tiga golongan besar senyawa organik

1.    Golongan senyawa alifatik dan alisiklik.

2.    Golongan senyawa homosiklik atau karbosiklik (alisiklik dan aromatik)

3.    Golongan senyawa heterosiklik.

7. Keterkaitan Struktur Kimia dan Sifat-sifat Senyawa Organik.

Untuk memahami keterkaitan antara struktur kimia dan sifat-sifat senyawa organik terlebih dahulu perlu diketahui bahwa dalam pembahasan berikut ini hanya dibatasi pada sifat-sifat fisika, karena untuk membahas sifat-sifat kimia senyawa organik, cara yang ditempuh adalah melalui reaksi-reaksi yang dapat terjadi pada senyawa tersebut. Dan sifat fisika tersebut adalah.

a.    Momen dipol.

b.    Titik lebur

c.    Titik didih.

d.    Kelarutan

e.    Viskositas.

8. Gugus Fungsi

Yang dimaksud dengan gugus fungsi adalah atom atau kumpulan atom yang menandai suatu golongan senyawa organik, dan juga menentukan sifat-sifat golongan senyawa organik yang disebutkan dalam pengertian gugus fungsi tersebut hanya dibatasi pada sifat-sifat kimia, maka fungsinya sebagai penentu terlihat pada reaksi-reaksinya. Dengan demikian bila gugus fungsi sejumlah senyawa sama, dapat diduga bahwa reaksi-reaksinya banyak kesamaannya.

Gugus-gugus fungsi yang umum

1.    Gugus OH ( hidroksil) , gugus ini terdapat pada alkohol dan fenol

2.    Gugus C = O ( karbonil), terdapat pada golongan aldehida dan keton.

3.    Gugus:  COOH (Karboksil), gugus merupakan kombinasi antara gugus –C=O (karbonil) dan gugus –OH (hidroksil). Dari kombinasi nama kedua gugus itu pulahlah diperoleh nama karboksil. Gugus karboksil adalah gugus fungsi pada golongan asam karboksilat.

4.    Gugus  -NH₂ ( amino ), terdapat pada senyawa amina primer dan asam amino.

5.    Gugus  -OR ( alkoksi ), gugus alkoksi terdapat pada golongan eter.

6.    Gugus -NHR dan -NR₁R₂, kedua gugus ini merupakan turunan dari gugus -NH₂, dan terdapat pada amina primer dan amina sekunder.

7.    Gugus-gugus turunan dari -COOH (karboksilat ).

C. SENYAWA ANORGANIK

Pengertian senyawa Anorganik

Senyawa Anorganik  adalah senyawa pada alam yang pada umumnya menyusun materi atau benda tak hidup. senyawa anorganik merupakan senyawa yang merupakan semua senyawa kimia yang jika dipanaskan terbentuk endapan dan pada umumnya membentuk ikatakovalen. Senyawa anorganik pada umumnya berasal dari sintesis mineral.

Tabel Senyawa Organik dan Senyawa Anorganik

No	Senyawa organik	Senyawa Anorganik
1	Kebanyakan berasal dari makhluk hidup dan beberapa dari hasil sintesis	Berasal dari sumber daya alam mineral ( bukan makhluk hidup)
2	Senyawa organik lebih mudah terbakar	Tidak mudah terbakar
3	Strukturnya lebih rumit	Struktur sederhana
4	Semua senyawa organik mengandung unsur karbon	Tidak semua senyawa anorganik yang memiliki unsur karbon
5	Hanya dapat larut dalam pelarut organik	Dapat larut dalam pelarut air atau organik
6	CH4, C2H5OH, C2H6 dsb.	NaF, NaCl, NaBr, NaI dsb.

Tata Nama Senyawa Anorganik

a)      Senyawa Molekul (Senyawa Kovalen) Biner

Senyawa biner  adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur,misalnya air (H₂O), amonia (NH₃), dan metana (CH₄).

(1)   Rumus Senyawa

Unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut ditulis di depan.
B – Si – C – S – As – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F

Contoh:
Rumus kimia amonia lazim ditulis sebagai NH₃ bukan H₃N dan rumus kimia air lazim ditulis sebagai H₂O bukan OH₂

(2)   Nama Senyawa

Nama senyawa kovalen biner dari dua jenis nonlogam adalah rangkaian nama kedua jenis unsur dengan akhiran ida pada nama unsur yang kedua.
Contoh:

• HCl = hidrogen klorida
• H₂S = hidrogen sulfida

Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka senyawa-senyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani sebagai berikut:

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = heksa
7 = hepta
8 = okta
9 = nona
10 = deka

Indeks satu tidak perlu disebutkan, kecuali untuk karbon monoksida.
Contoh:

• CO      : karbon monoksida (awalan mono untuk C tidak perlu)
• CO₂     : karbon dioksida
• N₂O     : dinitrogen oksida
• NO      : nitrogen oksida
• N₂O₃    : dinitrogen trioksida
• N₂O₄     : dinitrogen tetraoksida
• N₂O₅    : dinitrogen pentaoksida
• CS₂      : karbon disulfida
• CCl₄    : karbon tetraklorida

(3)   Senyawa Umum

Senyawa yang sudah umum dikenal tidak perlu mengikuti aturan diatas. Contoh:

• H₂O     : air
• NH₃     : amonia
• CH₄     : metana

b)      Tata Nama Senyawa Ion

Senyawa ion terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Kation umumnya adalah suatu ion logam, sedangkan anion dapat berupa anion nonlogam atau suatu anion poliatom.

(1)   Rumus Senyawa

Kation  ditulis di depan. Contohnya, rumus kimia natrium klorida ditulis NaCl bukan ClNa. Rumus senyawa ion:

Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya. Kation dan anion diberi indeks sedemikian rupa sehingga senyawa bersifat netral (S muatan positif = S muatan negatif)

Contoh:

• Na⁺ + Cl^– à NaCl natrium klorida

• 2 Na⁺ + SO₄^2– à Na₂SO₄ natrium sulfat

• Fe₂⁺ + 2Cl^–  à  FeCl₂ besi(II) klorida

• Al₃⁺ + PO₄^3–  à  AlPO₄ aluminium fosfat

• Mg²⁺ + CO₃^2– à  MgCO₃ magnesium karbonat

• 3 K⁺ + AsO₄^3– à K₃AsO₄ kalium arsenat

Daftar Beberapa Jenis Kation :

1. Na⁺              Natrium

2. K⁺                Kalium

3. Ag⁺              Argentum/Perak

4. Mg²⁺            Magnesium

5. Ca²⁺             Kalsium

6. Sr²⁺              Stronsium

7. Ba²⁺             Barium

8. Zn²⁺             Seng

9. Ni²⁺              Nikel

10. Al³⁺           Aluminium

11. Sn²⁺           Timah(II)

12. Sn⁴⁺           Timah(IV)

13. Pb²⁺           Timbal(II)

14. Pb⁴⁺           Timbal(IV)

15. Fe²⁺           Besi(II)

16. Fe³⁺           Besi(III)

17. Hg⁺            Raksa(I)

18. Hg²⁺          Raksa(II)

19. Cu⁺            Tembaga(I)

20. Cu²⁺           Tembaga(II)

21. Au⁺            Emas(I)

22. Au³⁺          Emas(III)

23. Pt⁴⁺            Platina(IV)

24. NH₄⁺         Amonium

Daftar Beberapa Jenis Anion:

1. OH^–             Hidroksida

2. F^–                 Fluorida

3. Cl^–               Klorida

4. Br^–               Bromida

5. I^–                 Iodida

6. CN^–             Sianida

7. O^2–               Oksida

8. S^2–               Sulfida

9. NO₂^–            Nitrit

10. NO₃^–          Nitrat

11. CH₃COO^– Asetat

12. CO₃^2–         Karbonat

13. SiO₃^2–        Silikat

14. SO₃^2–         Sulfit

15. SO₄^2–         Sulfat

16. C₂O₄^2–       Oksalat

17. PO₃^3–         Fosfit

18. PO₄^3–            Fosfat

19. AsO₃^3–       Arsenit

20. AsO₄^3–       Arsenat

21. SbO₃^3–       Antimonit

22. SbO₄^3–       Antimonat

23. ClO^–          Hipoklorit

24. ClO₂^–         Klorit

25. ClO₃^–         Klorat

26. ClO₄^–         Perklorat

27. MnO₄^–       Permanganat

28. MnO₄^2–      Manganat

29. CrO₄^2–       Kromat

30. Cr₂O₇^2–      Dikromat

(2)   Nama Senyawa Ion

Nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang), angka indeks tidak disebut.

Contoh:

• NaCl = natrium klorida

• CaCl₂ = kalsium klorida

• Na₂SO₄ = natrium sulfat

• Al(NO₃)₃ = aluminium nitrat

Jika unsur logam mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya, yang ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh:

• Cu₂O = tembaga(I) oksida

• CuO = tembaga(II) oksida

• FeCl₂ = besi(II) klorida

• FeCl₃ = besi(III) klorida

• Fe₂S₃ = besi(III) sulfida

• SnO = timah(II) oksida

• SnO₂ = timah(IV) oksida

c)      Tata Nama Asam

Asam adalah senyawa hidrogen yang didalam air mempunyai rasa masam. Rumus kimia asam umumnya terdiri dari atom hidrogen (umumnya ditulis di depan, dapat dilepas sebagai ion H⁺) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Akan tetapi, perlu diingat bahwa asam adalah senyawa molekul, bukan senyawa ion. Nama anion sisa asam sama dengan asam yang bersangkutan tanpa kata asam.

Contoh:

H₃PO₄

Nama asam                  : asam fosfat

Rumus sisa asam         : PO₄^3-

Rumus molekuldan nama dari beberapa asam yang lazim ditemukan dalam laboratorium atau kehidupan sehari-hari:

HCl                 : asam klorida (dalam getah lambung)

H₂SO₄             : asam sulfat

HNO₃              : asam nitrat

CH₃COOH     : asam asetat (asam cuka)

d)     Tata Nama Basa

Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion OH^-. Larutan basa bersifat kaustik, jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Larutan basa mempunyai rasa agak pahit. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH^-. Nama basa sama dengan nama kationnya yang diikuti kata hidroksida.

Contoh:

NaOH             : natrium hidroksida (soda kaustik)

Ca(OH)₂          : kalsium hidroksida (kapur sirih)

Al(OH)₃          : aluminium hidroksida

Fe(OH)₂          : besi(II) hidroksida

BAB III

PENUTUP

KESIMPULAN

1.      Kimia organik adalah studi ilmiah mengenai struktur, sifat, komposisi, reaksi, dan sintesis senyawa organik. Senyawa organik dibangun oleh karbon dan hidrogen, dan dapat mengandung unsur-unsur lain seperti nitrogen, oksigen, fosfor, dan belerang.

2.      Senyawa organik adalah senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat, dan oksida karbon.

3.      Pembeda antara kimia organik dan anorganik adalah ada/tidaknya ikatan karbon-hidrogen. Sehingga, asam karbonat termasuk anorganik, sedangkan asam format, asam lemak termasuk senyawa organik.

4.      Pada tahun 1828, Friedrich Wohler mendapatkan bahwa senyawa organic urea (suatu komponen urin) dapat dibuat dengan menguapkan larutan yang berisi senyawa anorganik amonium sianat.

DAFTAR PUSTAKA

Arifin, Zainal., 2008, Beberapa Unsur Mineral Esensial Mikro Dalam Sistem Biologi Dan Metode Analisisnya, Jurnal Litbang Pertanian, Vol. 27. Balai Besar Penelitian Veteriner. Bogor.

Arsyad. 2001. Kamus Kimia. Gramedi Pustaka. Jakarta.

Cahyono, Dwi Ari dan Tuhu Agung R., 2003, Pemanfaatan Fly Ash Batubara Sebagai Adsorben Dalam Penyisihan Cod Dari Limbah Cair Domestik Rumah Susun Wonorejo Surabaya, Jurnal Ilmiah Teknik Lingkungan, Vol. 4. Universitas Pembangunan Naasional. Jawa Timur.

Chang, R.p 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti, Edisi Ketiga Jilid I. Erlangga: Jakarta.

Fessenden, R. J., dan Fessenden, J. S., 1997. Dasar-Dasar Kimia Organik. Bina Aksara: Jakarta.

Heryanto, Rachmat Dan Heri Hermiyanto., 2006. Potensi Batuan Sumber (Source Rock), Jurnal Geologi Indonesia, Vol. 1. Pusat Survey Geologi. Bandung.

Ismangil, dan Eko H. 2005., Degradasi Mineral Batuan oleh Asam-Asam Organik. Jurnal Ilmu Tanah dan Lingkungan, Vol. 5.

Siswoyo, Riswiyanto. 2009. Kimia Organik. Erlangga: Jakarta.

Yulita R, Upita S  dan Yetria R., 2012, Optimasi Proses Kalisinasi pada Sintesis Komposisi TiO2/Kitisan, Jurnal Kimia Unad, Vol. 1. Universitas Andalas. Jakarta.

Dip